标签：就是 原子核 运动 进一步 腐蚀 比较 检验 方式 半径
离子方程式
(1) H++OH-=H2O
(2) 2H++CO32-=H2O+CO2↑
(3) NH4++OH-=NH3↑（有刺激性）+H2O
(4) Ba2++SO42-=BaSO4↓（不溶于稀HNO3的白色沉淀）
(5) Ba2++CO32-=BaCO3↓
(6) Ca2++CO32-=CaCO3↓
(7) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(8) Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(9) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色絮状沉淀）
(10) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）
(11) Ag++Cl-=AgCl↓（不溶于稀HNO3的白色沉淀）
杂
(1) 金属活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb H Cu Hg Ag Pt Cu
(2) 静电作用形成化合物。
(3) 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
(4) 有机物：含C，有活性。
(5)
同种物质在氧气中燃烧程度比在空气中剧烈。
说明：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，氧气浓度越高，反应越剧烈
碳，硫在空气中的燃烧程度比铁剧烈。
说明：碳，硫比铁的化学性质活泼
1关于微粒半径比较
(1) 电子层数越多，半径越大。如：K>Na
(2) 电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。如：S2->Cl->K+>Ca2+
(3) 核电荷数相同时，比较电子数，电子越多半径越大。如：Cl->Cl
2氧气在空气中含量的测定
α:拉瓦锡实验
(1) 银色液态汞连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末（氧化汞）。汞槽中水银上升钟罩剩余空间的1/5。拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气占总体积的1/5的结论。
(2) 现代氧气在空气中含量测定方法：红磷与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气。发出黄光，冒出大量白烟，生成白色固体。打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，
进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。
3部分气体性质和用途
(1)氮气
物理性质：无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低。密度：1.251g/L
化学性质：不能燃烧、不能支持燃烧
用途：冷冻剂 制氮肥 化工原料 食品充气包装 保护气
(2)稀有气体
性质：稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
(3)氧气
1、色、味、态：在通常情况下是无色、无味的气体
2、密度：密度比空气略大（标准状况下）
3、水溶性：不易溶于水
4、三态变化：无色气体，蓝色液体，淡蓝色雪花状固体
5、氧化燃烧：
(1) 木炭燃烧：
2C+O2=2CO(反应条件：点燃。O2不足量时)
2CO+O2=2CO2(反应条件：点燃。O2足量时)
C+O2=CO2(反应条件：点燃。O2足量时)
在空气中：发出红光，放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
在氧气中：发出白光，放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2) 镁燃烧：
2Mg+O2=2MgO(反应条件：点燃)
在空气里：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
在氧气里：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
(3) 硫燃烧：
S+O2=SO2(反应条件：点燃)
在空气里：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在氧气里：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？
——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
(4) 铁燃烧：
3Fe+2O2=Fe3O4(反应条件：点燃)
在空气里：铁丝不能燃烧，发生红热现象。
在氧气里： 铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
操作注意事项：
①火柴的作用：引燃铁丝
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止生成物溅落炸裂集气瓶底
氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧（气焊，炼钢，气割等）
4 酸
(1)盐酸
气体HCl溶于水形成的溶液。
物理性质：
1、无色液体。
2、有刺激性气味，易挥发。
敞口有白雾：浓盐酸挥发性强，瓶口挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸酸雾。
浓盐酸敞口放置：PH值逐渐变大，浓度逐渐变小。
化学性质：
1、与指示剂发生反应。石蕊：变红。酚酞：不变色。
2、与活泼金属反应生成H2和盐。
Mg：Mg+2HCl= H2↑+MgCl2
Al：2Al+6HCl =3H2↑+2AlCl3
Zn：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2（粉末逐渐溶解，溶液中有大量气泡产生）
Fe：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2（铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色）
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应就叫做置换反应。
置换反应表达式：A+BC=B+AC
3、与金属氧化物反应生成H2O和盐。
Fe2O3:：Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3（红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色）
MgO：MgO+2HCl=H2O+MgCl2
CuO：CuO+2HCl=H2O+CuCl2（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色）
Al2O3：Al2O3+6HCl=3H2O+2AlCl3
一种化合物和另一种化合物反应，相互交换成分，生成难电离的物质。如H2O、气体、沉淀。使溶液中离子浓度降低。复分解反应表达式： AB+CD=AC+BD
4、与碱反应生成H2O和盐
NaOH：NaOH+HCl=H2O+NaCl
Ca(OH)2（白色）：Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2（蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。改良酸性土壤）
Mg(OH)2（白色）：Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2
Al(OH)3（白色）：Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3（治疗胃酸过多症）
Cu(OH)2（蓝色）：Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2
Fe(OH)3（红褐色）：Fe(OH)3+3HCl=3H2O+FeCl3（红褐色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）
5、与某些盐反应生成新酸和新盐
① 与含有CO32-的盐发生反应
CaCO3：CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑
Na2CO3： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（盐酸不足）
Na2CO3 +2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑（盐酸过量）
CO32-的检验：取少量待测液于试管中，滴加过量盐酸，如有气泡产生，说明含有CO32-。
② 与含有Ag+的盐发生反应
AgNO3：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验方法：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀产生，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有Cl-。
(2)硫酸
H2SO4液体溶于水形成的溶液。
物理性质：
1、无色、粘稠、油状液体
2、无挥发性
3、与水任意比混合，密度比水大。
如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
玻璃棒的作用：搅拌、散热。
如果将水注入浓硫酸中，会出现什么情况？
如果将水注入到浓硫酸，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人！
特性：
1、具有吸水性
用途：干燥气体 如：H2、O2、CO2（NH3不行）
2、具有脱水性（腐蚀性）
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实验 |
放置一会儿的现象 |
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用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 |
纸上的字变黑炭化 |
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用小木棍蘸少量的浓硫酸 |
小木棍变黑炭化 |
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将浓硫酸滴到一块小布上 |
布块出现黑洞 |
3、具有强的氧化性
浓硫酸既可以使铝铁钝化，也可以将不活泼的铜氧化反应掉。
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗（稀释并带走大量的热），然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（与剩余硫酸反应而将其除去）！
稀硫酸物理性质：
1、无色透明状液体。
2、无味，不挥发。
特性：无吸水性，无脱水性，具有一定的腐蚀性。
稀硫酸化学性质：
1、与指示剂发生反应。石蕊：变红。酚酞：不变色。
2、与活泼金属反应生成H2和盐
Mg：Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
Al：2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3
Zn：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
Fe：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
置换反应表达式：A+BC=B+AC
金属在硫酸中反应的剧烈程度与现象与金属在盐酸中的反应相似。
3、与金属氧化物反应生成H2O和盐
MgO：MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
CuO：CuO+H2SO4=H2O+CuSO4
Fe2O3：Fe2O3+3H2SO4=H2O+2Fe2(SO4)3
Al2O3：Al2O3+3H2SO4=H2O+Al2(SO4)3
复分解反应表达式：AB+CD=AC+BD
4、与碱反应生成H2O和盐
NaOH：2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
Ca(OH)2（白色）：Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4
Mg(OH)2（白色）：Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4
2Al(OH)3（白色）：2Al(OH)3+3H2SO4=6H2O+Al2(SO4)3
Cu(OH)2（蓝色）：Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4
2Fe(OH)3（红褐色）：2Fe(OH)3+3H2SO4=6H2O+Fe2(SO4)3
5、与某些盐反应
① 与含有CO32-的盐发生反应
CaCO3：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO32-的检验：取少量待测液于试管中，滴加过量稀硫酸，如有气泡产生，说明含有CO32-。
② 与含有可溶性Ba2+的盐发生反应
BaCl2：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法：取少量待测液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2（硝酸酸化的Ba(NO3)2），若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-。
(3)酸的通性与个性
酸的通性其实就是H+的性质。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
1、酸的通性
（1）酸的水溶液能使指示剂变色，紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
（2）酸+金属→盐+H2（置换反应）
（3）酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
（4）酸+碱→盐+水（复分解反应）
（5）酸+盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）
复分解反应条件：是否有水、沉淀或气体生成！
2、酸的个性
酸= H++酸根离子
酸的个性其实就是酸根离子的性质。
盐酸：与含有Ag+的可溶性的盐发生反应。
硫酸：与含有Ba2+的可溶性盐发生反应。
3、酸（H+）的检验
（1）与活泼金属反应（Fe），看是否有气体产生。
（2）与含有CO32-的盐反应，看是否有气体产生。
（3）PH试纸。
（4）紫色石蕊溶液。
5碱
(1)碱·初探
化学式特征：化学式中以OH结尾
定义：电离产生的阴离子有且只有OH-的一类化合物。
NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O（NH4OH）。
生活中的碱：像Mg(OH)2和Al(OH)3那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。
工业中的碱：灰浆和水泥是用碱性Ca(OH)2制取的。
碱的分类：
1、根据碱是否可溶，可分为可溶性碱、微溶性碱、不溶性碱。
2、根据碱性强弱，可分为强碱、弱碱。
3、根据碱中氢氧根个数，可分为一元碱、二元碱、多元碱。
注意：
1、碱一定有H、O元素，不一定有金属元素。除NH3·H2O外，金头碱尾。
2、碱一定是是碱性的，显碱性的物质不一定是碱。如：Na2CO3。
(2)NaOH
物理性质：
1、白色颗粒状固体，有滑腻感。
2、易溶于水、溶解时放出大量热。
3、强腐蚀性，俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
4、具有较强的吸水作用，可作气体干燥剂（O2、H2、NH3）。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
①干布擦掉（有时可省）。
②用大量的水冲洗。
③再涂上硼酸溶液。
化学性质：
1、与指示剂发生反应。石蕊：变蓝，酚酞：变红。
2、与非金属氧化物反应生成H2O和盐。
CO2：CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3
SO2：SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3
SO3：SO3+2NaOH=H2O+Na2SO4
SiO2：SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3
实验室里的氢氧化钠为什么要密封保存？
氢氧化钠易吸水潮解，变成氢氧化钠溶液，进一步与空气中的CO2发生反应，而变质。
CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3
如何证明NaOH与CO2发生了反应？
方案1：通过气体体积变化来检验。
方案2：通过检验产物CO32-
+酸：HCl（或H2SO4），有气泡产生。
+碱：Ca(OH)2（或Ba(OH)2），有白色沉淀产生。
+盐：CaCl2(或BaCl2)，有白色沉淀产生。
验证变质情况
•是否变质：+HCl或+Ca(OH)2或+CaCl2。
•是否完全变质：
（1）取少许样，先加盐酸，有气泡，则变质。
（2）另取少许样，加过量CaCl2。
（3）向(2)中滴加无色酚酞（或测pH），若变红，说明部分变质，若不变色，则全部变质。
2NaOH+CaCl2=2NaCl+Ca(OH)2↓
氢氧化钠中含有碳酸钠杂质时如何除杂？
•+HCl：不行！会将氢氧化钠也反应掉。
•+CaCl2：不行！会引入新的杂质。
•+Ca(OH)2：（先将NaOH和杂质加入水中）可以！但是加入适量，不可多加或少加。
3、与酸反应生成H2O和盐
硫酸：2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
盐酸：NaOH+HCl=H2O+NaCl
硝酸：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3
现象：无明显现象。
4、与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
铜盐（如CuSO4）：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：溶液中有蓝色沉淀产生。
铁盐（如FeCl3）：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：溶液中有红褐色沉淀产生。
镁盐（如MgCl2）：2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
现象：溶液中有白色沉淀产生。
(3)Ca(OH)2
制取与来源：
CaCO3高温 CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）
物理性质：
1、白色粉末状固体。俗称：熟石灰。
2、微溶于水，溶解度随温度升高而降低，Ca(OH)2水溶液称为澄清的石灰水。
3、较强腐蚀性。
化学性质：
1、与指示剂发生反应。石蕊：变蓝，酚酞：变红。
2、与非金属氧化物反应生成H2O和盐
澄清的石灰水变浑浊！
CO2：CO2+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓
SO2：SO2+Ca(OH)2=H2O+CaSO3
SO3：SO3+Ca(OH)2=H2O+CaSO4
石灰浆涂墙变白为什么？
石灰浆的主要成分为Ca(OH)2，它会与空气中的CO2反应，生成白色的沉淀CaCO3，墙壁变白。
Ca(OH)2→CaCO3
是否变质：检验CO32-
取少量样品，加盐酸，看是否有气泡产生。
是否完全变质：检验OH-，取少量样品，溶于水加酸碱指示剂，看是否变色。
3、与酸反应生成H2O和盐
硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4
盐酸：Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2
硝酸：Ca(OH)2+2HNO3=2H2O+Ca(NO3)2
中和反应
定义：酸与碱反应生成盐与水的反应称为中和反应。
现象：酸与难溶性碱：固体溶解；酸与可溶性碱：无明显现象。
如何证明：测定反应过程中溶液pH的变化。
中和反应实质：OH-+H+=H2O
4、与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
铜盐（CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
现象：溶液中有蓝色沉淀产生。
铁盐（如FeCl3）：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
现象：溶液中有红褐色沉淀产生。
镁盐（如MgCl2）：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
现象：溶液中有白色沉淀产生。
碳酸盐（如Na2CO3）：Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
现象：溶液中有白色沉淀产生。
用途：Ca2+与CO32+ 的相互检验。
(4)碱的个性和通性
1、碱的通性
（1）碱的水溶液能使指示剂变色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水。
（3）碱+酸→盐+水。
（4）碱+盐→另一种碱+另一种盐。
复分解反应条件：是否有水、沉淀或气体生成！（好像第三遍出现了，，）
2、碱的个性
碱=金属阳离子(NH4+)+OH-（碱的个性其实就是金属阳离子(NH4+)的个性）
NaOH：不能与可溶性碳酸盐发生反应。
Ca(OH)2：能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）反应。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
碱（OH-）的检验
1、与可溶性的Cu2+、Fe3+、Mg2+反应产生沉淀。
2、PH试纸。
3、酸碱指示剂。
(5)碱的应用
工业上：处理工厂的污水。Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4
农业上：中和酸性土壤，常用熟石灰。
医药上：中和胃酸过多。Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
6盐
7原子轨道排布
(1) S能级的有一条原子轨道(球形对称)。
(2) P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px，Py，PZ表示。
(3) d能级的原子轨道有5个。 (一条轨道2个电子)
(4)电子排布式：如Ca。K层最多排2个电子，表示为1S2；L层最多排8个电子，表示为2S22P6；M层最多排8个电子，表示为3S23P6。故电子排布式为1S22S22P63S23P6。
(5) 原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.
(6) 泡利原理（能量最低原理）：S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。
(7) 举例说明洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。洪特规则的第二条：当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。
(8) 钠的电子排布式可写成[Ne]3S1。因为前两层1S22S22P6电子数相加正好为Ne的原子序数。
8关于第一电离能
(1) 定义:气态(基态)原子失去(第)一个电子形成+1价气态阴离子所需的最低能量叫做元素的第一电离能，符号为I1，单位是KJ·mol-1。(1mol=6.02*1023个电子)
(2) 第一电离能越小，原子越容易失去电子；第一电离能越大，原子越不容易失去电子，金属性越弱；第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度；原子越稳定，电离能越大。
(3) 类似的，还有第二电离能(从+1价气态阳离子再失一个电子所需要的能量，符号I2)，I3，I4等。
(4) 第一电离能的周期性逆变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。
(5) 规律一：同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。原因：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。
(6) 规律二：同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。原因：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。
(7) 铍的第一电离能比硼大，氮的第一电离能比氧大。
特殊： I1（Be）>I1（B），I1（N）>I1（O）
I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）
Be 的外围电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1。
N的价电子排布2s22p3为半充满状态，比O的2s22p4 稳定，所以第一电离能比较大。
ⅡA > ⅢA ⅤA > ⅥA
ns2 ns2np1 ns2np3 ns2np4
(8) 规律三：同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。原因：碱金属元素核外电子排布为ns1，同周期中（除稀有气体）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。
(9) 影响电离能大小的因素：
1、原子核对核外电子的引力。原子核吸引电子能力越强，I1越大。反之越小。
2、原子达到稳定结构的趋势原子外围电子排布达到半满、全满或全空能量较低较稳定。I1反常， I1数值较大。
(10) 电离能的应用：
1、判断金属性强弱。
2、判断元素的主要化合价。
3、证明原子核外电子是分层排布的。
9化学键
(1) 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。
(2) 化学键分类：按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。
(3) 离子键：
1、定义：像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键；
2、成键粒子：阴、阳离子；
3、成键性质：静电作用。含有离子键的化合物就是离子化合物。
(4) 形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物；
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等；
3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子。
(5) 共价键定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。含有共价键的化合物就是共价化合物。
(6) 共价键表示式：
1、电子式
i) HCl的电子式
. .
H:Cl:
. .
ii) Cl2的电子式
.. . .
:Cl:Cl:
.. . .
2、 结构式：用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去。
如:H-Cl Cl-Cl.
(7) 共价键分为：
1、非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。
2、极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向，这种叫做极性共价键，简称极性键。如HCl、H2O。
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