化学2.2的补充

X_1初中化学6个优先反应原则 I金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。 II当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl+NaOH=NaCl+H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。 III当金属与混合盐溶液反应时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换岀银，然后若铁粉有剩余，才能置换岀铜： (1)先：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 (2)后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 IV当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先)溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4析岀红色固体 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(后)有气泡 V当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后,开始冒气泡，后产生白色沉淀。这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2(先)，Na2CO3+CaClz=CaCO3↓+2NaCl(后) VI欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-，和Cl-时,应优先检验CO32-,之后检验SO42-；最后检验Cl-。具体方法为：取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32-(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。相关反应： Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(先) Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3, AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(后) X_2化学方程式大全 I氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O (3)氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑ II自然界中的水： 16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 III质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO IV碳和碳的氧化物： (1)碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ V燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O VI金属 (1)金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 (2)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (3)金属单质+盐(溶液)==新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg (3)金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ VII酸、碱、盐 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)酸+碱==盐+水(中和反应) 60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)酸+盐==另一种酸+另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 (1)碱+非金属氧化物==盐+水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (2)碱+酸==盐+水(中和反应，方程式见上) (3)碱+盐==另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)+金属单质==另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)盐+酸==另一种酸+另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)盐+碱==另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)盐+盐==两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl