【化学】必修一1-3章方程式（一）

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高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2 == Na2O2
2、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑
3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑
4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑
7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2O
NaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－
8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O
②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ ==2Al3+ +3H2↑
4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－ +3H2↑
5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O
8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O
9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O

10、硫酸铝与氨水反应： Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
离子方程式： Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O
12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）== 4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe + SFeS
2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu
3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O
5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O
6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe
7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓
8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓
9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）
11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+
12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－
13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+
14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）

四、硅及其化合物

1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2
硅与氟气：Si + 2F2 == SiF4
2、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑
3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+2H2O
5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3
6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O
7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si
8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓ 离子方程式：SiO32－ + 2H+ ==H2SiO3↓
9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓
10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑
12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O

【化学】必修一1-3章方程式（一）

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